Vi suger en stor del af luften ud af osteklokken med en vakuum pumpe. Trykket bliver meget lavt. Og så begynder vandet at koge ved stuetemperatur.
Fordi trykket i bjergene er lavere, kan vandet altså koge ved lavere temperaturer. I realiteten kan vand koge ved stuetemperaturer, hvis bare man placerer det i vakuum, så temperaturen er egentlig ikke det mest afgørende for, om vandet koger. Det bliver dog nok lidt kedeligt at spise pasta, der er kogt ved 14 grader.
Det er det faldende tryk, ikke højden, som er ansvarlig for, at vands kogepunkt ændrer sig fra cirka 100° celsius ved havets overflade til omkring 69° celsius på toppen af mount everest. På samme måde varierer vands frysepunkt med trykket, men ændringerne er meget små under de forhold, vi normalt møder på jorden. Både ved havets overflade og på.
I de nederste luftlag aftager luftens tryk med ca. 0,01 atm for hver 100 m, man stiger til vejrs. Ved større højder falder trykket mindre for hver 100 m’s stigning.
Find en tabel, der giver sammenhængen mellem vands kogepunkt og trykket, og find kogepunktet i 2 km’s højde. En af de mest betydningsfulde ændringer, der forekommer i områder med høj højde i forhold til madlavning er vandets kogepunkt. Når højden stiger, falder det atmosfæriske tryk ned på vandet, hvilket gør det muligt at koge vandet ved lavere temperaturer.
Et lavere kogepunkt betyder, at mad koger ved en lavere temperatur, på trods af at vandet koger. Kogepunktet er den temperatur hvor et stof overgår fra flydende form til gasform. Ligger vands kogepunkt på 100 °c ved 1 atmosfæres tryk.
Kogepunkt kan forkortes tk. Kogepunktet kan også kaldes fortætningspunkt når man betragter den modsatte proces: Overgang fra gas til væske.
Men det er den samme temperatur. Ved normalt atmosfærisk tryk koger vand ved 100 °c. Ved højere tryk er vandets kogepunkt ved en højere temperatur, og ved lavere tryk er det ved en.
Vands kogepunkt ved forskellige tryk. Georg jensen damask er anerkendt dansk designbrand, og i deres sortiment finder du produkter til badet, bordet, køkkenet, sengen og andet tilbehør. Det gælder ikke alle stoffer.
Kun væsker har kogepunkter. En væske koger når dens damptryk er lig eller større end omgivelsernes tryk. Væskens damptryk øges ved opvarmning.
Sænkes trykket i omgivelserne vil væskens damptryk nå omgivelsestrykket ved ringere opvarmning end ellers. Juli 2006 af proppistol (slettet) tak for forklaringen. Det ses i figuren, at ved 100 grader celsius er vands damptryk lig med 101,3 kpa, hvilket netop svarer til 1 atmosfæres tryk:
Hvis omgivelsernes tryk er lavere (for eksempel hvis man kommer en kop vand ind i et vacuumkammer), vil kogepunktet også være lavere. For eksempel er damptrykket ved 70 grader 31,2 kpa, hvilket dermed er vands kogepunkt, når omgivelsernes. Output er kogepunktet (hvis man efter indtastning af tryk i feltet pressure, mmhg klikker et sted på siden.
Det er ikke nok. I tilfælde af, at barometerstanden er lidt højere end 1 atm, kan du finde vands kogepunkt t af. T = 100 oc + · 2 oc.
Hvor p98 betegner mættede dampes tryk ved 98 oc, p100 trykket ved 100 oc o. s. v. Du finder den meget omtalte tabel ved at kigge i databogens index og slå op under ”vand” og kigge de angivne sider igennem. (måske står tabellen på side 151??)
